Resumo

Os ** metais alcalinos ** são muito reactivos. Os seus átomos transformam-se facilmente em iões monopositivos, porque têm apenas um electrão de valência. A reactividade dos metais alcalinos aumenta ao longo do grupo. O potássio é o mais reactivo, como os átomos de potássio têm mais níveis de energia, o electrão de valência está mais afastado do núcleo e por isso desprende-se mais facilmente.
 * Metais alcalinos || fórmula química ||  ||
 * Lítio || Li ||  ||
 * Sódio || Na ||  ||
 * Potássio || K ||  ||

Os ** metais alcalino-terrosos ** são bastante reactivos. Os seus átomos transformam-se facilmente em iões diposistivos porque têm apenas dois electrões de valência. A reactividade dos metais alcalino-terrosos aumenta ao longo do grupo. O cálcio é o mais reactivo, como os átomos de cálcio têm mais níveis de energia, o electrão de valência está mais afastado do núcleo e por isso desprende-se mais facilmente.

Os ** halogéneos ** são muito reactivos. Os seus átomos transformam-se facilmente em iões mononegativos porque possuem sete electrões de valência. A reactividade dos halogéneos diminui ao longo do grupo. O flúor é o mais reactivo, como os átomos de flúor têm menos níveis de energia, o electrão que vai receber, como fica mais próximo do núcleo é atraído mais facilmente.
 * Metais alcalino-terrosos || fórmula química ||  ||
 * Magnésio || Mg ||  ||
 * Cálcio || Ca ||  ||
 * Metais halogéneos || fórmula química ||  ||
 * Flúor || F ||  ||
 * Cloro || Cl ||  ||

Os ** gases nobres ** são quimicamente muito estáveis. Os seus átomos têm o número máximo de electrões no último nível de energia.
 * Metais alcalinos || fórmula química ||  ||
 * Hélio || He ||  ||
 * Néon || Ne ||  ||
 * Árgon || Ar ||  ||