Metal+ou+não-metal?

=RELATÓRIO Q1=

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** Objectivo: **
Efectuar a combustão do magnésio (metal) e do enxofre (não-metal) e identificar o carácter químico dos seus óxidos. Comparar o comportamento químico do magnésio (metal) e do enxofre (não-metal) com a posição dos elementos na Tabela Periódica.  ·  4 tubos de ensaio  ·  fósforos  ·  1 bico a gás  ·  2 vidros de relógio  ·  1 espátula  ·  1 pinça ||  ·   Enxofre (pó)  ·  Magnésio (fita)  ·  Água  ·  Indicadores- tornesol e fenolftaleína || =** Procedimento: **= maleável || Arde facilmente com uma chama de cor branca, parece um flash. || O vidro de relógio fica coberto por um pó branco. O copo fica com fumos de partículas sólidas finas e brancas || || Arde com uma chama azul. Liberta um gás com um cheiro intenso || Não há deposição de partículas no vidro de relógio. O copo fica com fumos brancos. || **Estudo do conteúdo dos copos de combustão**
 * **Material:** || **Reagentes:** ||
 *  ·  2 copos de combustão
 * 1) Deitar um pouco de água no fundo de dois copos de combustão;
 * Para estudar o magnésio: **
 * 1) Cortar 5cm de magnésio e prender numa pinça;
 * 2) Aquecer o magnésio na chama do bico de gás até que inicie a combustão;
 * 3) Introduzir a pinça com o magnésio em combustão, num dos copos de combustão e tapar com um vidro de relógio;
 * 4) Retirar a pinça e agitar muito bem;
 * 5) Dividir o conteúdo do copo por dois tubos de ensaio;
 * 6) Adicionar a um dos tubos tintura de tornesol e ao outro solução de fenolftaleína.
 * Para estudar o enxofre: (efectuar a experiência no exterior da sala) **
 * 1) Com uma espátula, colocar um pouco de enxofre na colher de combustão;
 * 2) Aquecer o enxofre na chama do bico de gás até que inicie a combustão;
 * 3) Introduzir a colher com o enxofre em combustão, no outro copo de combustão e tapar com um vidro de relógio;
 * 4) Retirar a pinça e agitar muito bem;
 * 5) Dividir o conteúdo do copo por dois tubos de ensaio;
 * 6) Adicionar a um dos tubos tintura de tornesol e ao outro solução de fenolftaleína.
 * Observação/registos: **
 * || ** Antes combustão ** || ** Durante a combustão ** || ** Depois da combustão ** ||
 * **magnésio** || Fita de cor cinzenta brilhante
 * **enxofre** || Pó amarelo
 * || Tintura de tornesol (azul) || Solução de fenolftaleína (incolor) ||
 * Tubos de ensaio (magnésio) || azul || rosa-carmim ||
 * Tubos de ensaio (enxofre) || vermelho || incolor ||

O magnésio (metal – lado esquerdo da Tabela Periódica) e o enxofre (não-metal - lado direito da Tabela Periódica) reagem facilmente com o oxigénio, originando óxidos. As equações químicas que traduzem as reacções são: || ||  + ||  oxigénio ||  à  || óxido de …… || metal || + || O2 (g) ||  à  || Não-metal || S8 (s) || + ||  à   || O óxido de magnésio, solúvel na água, origina hidróxido de magnésio, cuja solução tem carácter básico ou alcalino, pois a fenolftaleína muda de cor, de incolor para rosa-carmim. O óxido de enxofre, solúvel na água, origina um ácido, cuja solução tem carácter ácido, pois o tornesol muda de cor, de azul para vermelho.
 * Conclusão: **
 * 2 ** Mg (s) ||
 * 2 ** MgO (s) ||
 * 8 ** O2 (g) ||
 * 8 ** SO2 (g) ||