Resumo+-+relação+entre+a+posição+dos+elementos+na+TP+e+as+propriedades+das+substâncias+elementares

Grupo I
Os ** metais alcalinos ** são muito reactivos. Os seus átomos transformam-se facilmente em iões monopositivos, porque têm apenas um electrão de valência. A reactividade dos metais alcalinos aumenta ao longo do grupo. O potássio é o mais reactivo, pois os seus átomos têm mais níveis de energia e por isso o electrão de valência, como está mais afastado do núcleo, desprende-se mais facilmente. Filme no YouTube: Reacções dos metais alcalinos com a água na sequência em que surgem no grupo 1: lítio, sódio, potássio, rubídio e césio. Observa-se também a combustão do hidrogénio libertado. media type="youtube" key="Ft4E1eCUItI&hl=en" height="355" width="425" Filme das nossas aulas experimentais: media type="youtube" key="pGSDwSuTu88" height="355" width="425"


 * =Lítio= || =Sódio= || =Potássio= ||~  ||~   ||
 * [[image:Litio.jpg width="172" height="127" align="center"]] || [[image:sodiowebelements.jpg width="152" height="134" align="center"]] || [[image:potassio.jpg width="187" height="139" align="center"]] ||~  ||~   ||

Grupo II
Os ** metais alcalino-terrosos ** são bastante reactivos. Os seus átomos transformam-se facilmente em iões dipositivos porque têm apenas dois electrões de valência. A reactividade dos metais alcalino-terrosos aumenta ao longo do grupo.
 * =Berílio= || =Magnésio= || =Cálcio= ||  ||
 * [[image:Berilio.jpg width="205" height="126" align="center"]] || [[image:Magnesio.jpg width="180" height="102" align="center"]] || [[image:Clcio.jpg width="173" height="128" align="center"]] ||  ||

Grupo VII
Os ** halogéneos ** são muito reactivos. Os seus átomos transformam-se facilmente em iões mononegativos porque possuem sete electrões de valência. A reactividade dos halogéneos diminui ao longo do grupo. O flúor é o mais reactivo, pois os seus átomos têm menos níveis de energia e por isso os 7 electrões de valência, estão mais perto do núcleo, recebem mais facilmente um electrão, pois a força da atracção ao núcleo é maior.
 * =Flúor= || =Cloro= ||
 * [[image:Fluor.jpg width="203" height="132" align="center"]] || [[image:Cloro2.jpg width="172" height="163" align="center"]] ||

Grupo VIII
Os ** gases nobres ** são quimicamente muito estáveis. Os seus átomos têm o número máximo de electrões no último nível de energia.O hélio 2 electrões de valência e os restantes 8 electrões de valência. || || João 9ºA
 * =Hélio= || =Néon= || =Árgon= ||
 * [[image:Helio.jpg width="123" height="178" align="center"]] || =Ne=