Reacção+do+lítio,+sódio+e+o+potássio+com+a+água+e+identificação+dos+produtos+das+reacções

=Actividade Prática Q2=

Objectivo :
Efectuar a reacção química do lítio, sódio e o potássio com a água e identificar os seus produtos. Comparar o comportamento químico das três substâncias elementares com a posição dos seus elementos na Tabela Periódica.

Material :
 ·  3 tinas de vidro  ·  fósforos  ·  1 placa de vidro  ·  1 funil  ·  1 X-acto  ·  1 pinça

Reagentes :
 ·  Sódio  ·  Potássio  ·  Lítio  ·  água  ·  Indicadores-fenolftaleína  

Procedimento:
 Þ  ** Para estudar o lítio ** :  Þ  ** Para estudar o sódio e o potássio: ** repetir os passos anteriores**.**
 * 1) Deitar água até metade e adicionar 3 gotas de fenolftaleína, nas três tinas;
 * 1) Com o auxílio de uma pinça, retirou-se um bocado de lítio e colocou-se o metal em cima da placa de vidro;
 * 2) Com o auxílio de um x-acto, cortou-se dois bocadinhos do tamanho de um bago de arroz;
 * 3) Observou-se atentamente a superfície recentemente cortada
 * 4) Com o auxílio de uma pinça, colocou-se um bocadinho de lítio no centro da tina;
 * 5) Colocou-se o outro bocado de metal na água e rapidamente cobriu-se com um funil invertido e aproximou-se um fósforo aceso da abertura do funil

Observação/registos:
A superfície recém cortada apresentava-se brilhante mas rapidamente perdia o brilho. || Ao contactar com a água, ficou à superfície, rodopiou lentamente, transformou-se numa pequena esfera, ouviu-se um ruído e desapareceu, deixando, na água, um rasto rosa-carmim [|filme] || O gás incolor arde com chama amarelada. [|filme] || A superfície recém cortada apresentava-se brilhante mas rapidamente perdia o brilho. || Ao contactar com a água, ficou na superfície, rodopiou rapidamente, transformou-se numa pequena esfera cinzenta e muito brilhante, ouviu-se um ruído e incendiou-se com chama amarela, deixando, na água, um rasto rosa-carmim [|filme] || O gás incolor arde originando um silvo característico do hidrogénio. [|filme] || A superfície recém cortada apresentava-se brilhante mas rapidamente perdia o brilho. || Ao contactar com a água, ficou à superfície, rodopiou rapidamente, e incendiou-se co uma chama lilás, deixando, na água, um rasto rosa-carmim [|filme] ||  ||
 * || Antes de colocar na água || Ao colocar na água || Combustão na abertura do funil ||
 * Lítio || Cor cinzenta
 * Sódio || Cor cinzenta
 * Potássio || Cor cinzenta.

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Conclusão :
Tanto o lítio, como o sódio e o potássio rapidamente perderam o brilho, pois como são metais reagem facilmente com o oxigénio Como era de prever, os três metais reagiram com a água de forma semelhante, pois os três elementos que fazem parte destas substâncias elementares pertencem ao mesmo grupo – metais alcalinos. A semelhança de propriedades químicas das substâncias lítio, sódio e potássio está relacionada com a tendência que os átomos dos metais alcalinos têm para se transformarem em iões monopositivos. Um dos produtos da reacção são os hidróxidos, confirma-se através do indicador. Como as soluções dos hidróxidos são básicas, a fenolftaleína torna-se rosa-carmim. O outro produto da reacção é o hidrogénio, confirma-se facilmente aproximando um fósforo aceso, como o hidrogénio quando misturado com o oxigénio do ar origina uma mistura explosiva, ouve-se um silvo característico. As reacções que traduzem estas reacções químicas são: Dos três metais alcalinos o mais reactivo é o potássio, compreende-se facilmente, pois como é o maior, tem 3 níveis de energia, perde mais facilmente o electrão de valência, por estar mais afastado do núcleo, ou seja, mais facilmente originam iões monopositivos para adquirir muita estabilidade. Como o tamanho dos átomos aumenta ao longo do grupo, também a reactividade aumenta.
 * metal || + || água ||  à  || Hidróxido de …… || + || hidrogénio ||
 * ** 2 ** Li (s) || + || ** 2 ** H2O (l) || || ** 2 ** LiHO (aq) || + || H2 (g) ||
 * ** 2 ** Na (s) || + || ** 2 ** H2O (l) || || ** 2 ** NaHO (aq) || + || H2 (g) ||
 * ** 2 ** K (s) || + || ** 2 ** H2O (l) || || ** 2 ** KHO (aq) || + || H2 (g) ||


 * Nota: ** Consulta as páginas 202 e 203 do teu Manual