Isótopos+de+um+elemento

=Isótopos de um elemento=

Observa, estas representações, com atenção: Bem, na imagem estão representados três átomos diferentes e um elemento. Como sabes, ou devias saber... todos os átomos de um elemento, têm o mesmo número atómico, têm igual número de protões... mas podem haver átomos do mesmo elemento com diferente número de neutrões, ou número de massa.
 * Quantos átomos estão representados? E quantos elementos? Justifica.**

Todos os átomos têm 6 protões, logo o número atómico é 6, portanto o elemento é o **CARBONO**. Mas há três tipos diferentes de átomos de carbono: a diferença está no número de neutrões existentes no núcleo ou seja no número de massa. Os três átomos são: Carbono-13 Carbono-14** Estes átomos são **isótopos do carbono.**
 * Carbono-12

Isótopos... o que é isso?

[|Isótopos], são átomos diferentes que pertencem ao mesmo elemento, ou seja, têm o mesmo número atómico e diferem no número de neutrões ou no número de massa.

Os isótopos de carbono têm massa diferente. O carbono 12 é o de menor massa e o carbono 14 é o de maior massa porque tem mais neutrões. Todos têm as mesmas propriedades químicas porque as nuvens electrónicas são iguais.

Serenela 9ºB