Estrutura+atómica

A **Teoria Cinético-Corpuscular** da matéria afirma que toda a matéria é constituída por partículas: Entre todas as partículas da matéria existem forças de ligação, elas têm diferente intensidade nos três estados físicos: as forças de ligação nos sólidos são maiores que nos líquidos, e as existentes nos líquidos são maiores que as forças existentes nos gases.
 * de pequeníssimas dimensões;
 * em constante movimento;
 * e entre elas existem espaços vazios.
 * [[image:http://web.educom.pt/fq/substancias/solido.gif width="94" height="90" caption="Sólido"]] || As partículas estão muito próximas umas das outras. Os movimentos são muito limitados. Forma própria. Volume constante. ||
 * [[image:http://web.educom.pt/fq/substancias/liquido.gif width="94" height="90" caption="Líquido"]] || As partículas têm liberdade de movimento. Forma variável (adaptável ao recipiente). Volume constante. ||
 * [[image:http://web.educom.pt/fq/substancias/gasoso.gif width="94" height="90" caption="Gasoso"]] || As partículas de um gás estão muito separadas umas das outras. Forma variável (igual à do recipiente). Volume variável (todo o espaço possível). ||
 * [[image:http://web.educom.pt/fq/substancias/gasoso.gif width="94" height="90" caption="Gasoso"]] || As partículas de um gás estão muito separadas umas das outras. Forma variável (igual à do recipiente). Volume variável (todo o espaço possível). ||
 * [[image:http://web.educom.pt/fq/substancias/gasoso.gif width="94" height="90" caption="Gasoso"]] || As partículas de um gás estão muito separadas umas das outras. Forma variável (igual à do recipiente). Volume variável (todo o espaço possível). ||

As unidades estruturais (corpúsculos) de toda a matéria são: **átomos**, **moléculas** e **iões.** Como as moléculas resultam da união de átomos e os iões resultam de átomos que ganharam ou perderam electrões, então podemos afirmar que: **Tudo o que existe é feito de ÁTOMOS.**

Ao longo dos tempos existiram vários [|modelos atómicos]para representar os átomos. Actualmente o modelo que consegue representar melhor um átomo é o **modelo da nuvem electrónica**. Os átomos estiveram escondidos até há poucos anos devido às suas reduzidas dimensões.
 * Constituição dos átomos:**



Os átomos são extremamente pequenos.Por isso não os vemos, são invisíveis! Para chegarmos ao tamanho dos átomos, a seguinte comparação ajuda-nos a compreender: **se toda a população do mundo tivesse o tamanho de um átomo, cabíamos todos na cabeça de um alfinete e ainda sobrava espaço**.
 * O tamanho dos átomos**

Não tem contornos bem definidos mas vamos considerá-lo como uma esfera – modelo. Os valores dos seus diâmetros exprimem-se num submúltiplo do metro: **picómetro 1 pm = 10-12 m**

A massa de um átomo está concentrada no núcleo.Para chegarmos ao núcleo de um átomo, a seguinte comparação ajuda-nos a compreender: **um átomo está para um campo de futebol assim como uma formiga está para o núcleo desse átomo.**
 * A massa dos átomos**

Os átomos são extremamente pequenos, logo a massa é muitíssimo pequena. Os Químicos, para exprimirem a massa de um átomo compararam-na com um padrão adequado. O padrão era a massa de um átomo de hidrogénio mas actualmente é a massa de 1/12 de um átomo de carbono. Lê-se: A massa atómica relativa do oxigénio é dezasseis. Significa:A massa de um átomo de oxigénio é dezasseis vezes maior do que a massa de um átomo de hidrogénio.
 * Ar (O) = 16**