Reacção+do+magnésio+e+o+cálcio+com+a+água+e+identificação+dos+produtos+das+reacções

=Actividade prática Q3=

==== Objectivo :  ==== Efectuar a reacção química do magnésio e o cálcio com a água e identificar os seus produtos. Comparar o comportamento químico das duas substâncias elementares com a posição dos seus elementos na Tabela Periódica.

Materiais :
 ·  fósforos  ·  1 funil  ·  Um tubo se ensaio  ·  1 pinça  ·  1 X-acto  ·  1 lixa  ·  Uma mola de madeira  ·  Um bico a gás || || 
 *  ·  2 tinas pequenas de vidro

Reagentes :
 ·  magnésio <span style="FONT-SIZE: 10pt; FONT-FAMILY: Symbol; mso-bidi-font-weight: bold; mso-fareast-font-family: Symbol; mso-ansi-language: PT; mso-bidi-font-family: Symbol"> ·  cálcio <span style="FONT-SIZE: 10pt; FONT-FAMILY: Symbol; mso-bidi-font-weight: bold; mso-fareast-font-family: Symbol; mso-ansi-language: PT; mso-bidi-font-family: Symbol"> ·  água <span style="FONT-SIZE: 10pt; FONT-FAMILY: Symbol; mso-bidi-font-weight: bold; mso-fareast-font-family: Symbol; mso-ansi-language: PT; mso-bidi-font-family: Symbol"> ·  Indicadores-fenolftaleína <span style="FONT-SIZE: 10pt; FONT-FAMILY: Verdana; mso-bidi-font-weight: bold; mso-fareast-font-family: 'Times New Roman'; mso-ansi-language: PT; mso-bidi-font-family: 'Times New Roman'; mso-fareast-language: PT; mso-bidi-language: AR-SA">

Procedimento:
<span style="FONT-SIZE: 10pt; FONT-FAMILY: Symbol; mso-fareast-font-family: Symbol; mso-bidi-font-family: Symbol"> Þ  ** Para estudar o magnésio ** : <span style="FONT-SIZE: 10pt; FONT-FAMILY: Symbol; mso-fareast-font-family: Symbol; mso-bidi-font-family: Symbol"> Þ  ** Para estudar o cálcio: **
 * 1) Deitar água até metade e adicionar 3 gotas de fenolftaleína, nas duas tinas;
 * 1) Com o auxílio de um x-acto, cortou-se um bocado de fita de magnésio e limpou-se com uma lixa;
 * 2) Observou-se atentamente a superfície recentemente lixada;
 * 3) Com o auxílio de uma pinça, colocou-se a fita de magnésio no centro da tina;
 * 4) Introduzir a fita de magnésio num tubo de ensaio, deitar um pouco da água contida na tina e aquecer, usando um bico a gás.
 * 1) Com o auxílio de uma pinça, retirou-se 3 grânulos de cálcio e limpou-se com uma lixa;
 * 2) Observou-se atentamente a superfície recentemente lixada;
 * 3) Com o auxílio de uma pinça, colocou-se os grânulos de cálcio no centro da tina;
 * 4) Rapidamente cobriu-se o cálcio com um funil invertido e aproximou-se um fósforo aceso da abertura do funil.

Observação/registos:
A superfície recém lixada apresentava-se brilhante. || Ao contactar com a água, foi para o fundo e muito lentamente libertou pequenas bolhinhas gasosas, deixando a água, à volta da fita, ligeiramente de cor rosa-carmim. Aquecendo, libertou muitas bolhinhas gasosas, deixando a água totalmente de cor rosa-carmim. || || A superfície recém lixada apresentava-se brilhante. || Ao contactar com a água, foi para o fundo e muito rapidamente libertou muitas bolhinhas gasosas, deixando a água totalmente de cor rosa-carmim. || O gás incolor arde originando um silvo característico do hidrogénio. ||
 * || Antes de colocar na água || Ao colocar na água || Combustão na abertura do funil ||
 * Magnésio || Cor cinzenta
 * Cálcio || Cor cinzenta

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Conclusão :
Como era de prever, ** os dois metais reagiram com a água de forma semelhante, ** pois os dois elementos que fazem parte destas substâncias elementares pertencem ao mesmo grupo – metais alcalino-terrosos. A semelhança de propriedades químicas das substâncias magnésio e cálcio está relacionada com a tendência que os átomos dos metais alcalino-terroso têm para se transformarem em iões dipositivos. As reacções que traduzem estas reacções químicas são: Dos dois metais alcalino-terrosos o mais reactivo é o cálcio, compreende-se facilmente, pois como é o maior, tem 3 níveis de energia, perde mais facilmente os dois electrões de valência, por estar mais afastado do núcleo, ou seja, mais facilmente originam iões dipositivos para adquirir muita estabilidade. Como o tamanho dos átomos aumenta ao longo do grupo, também a reactividade aumenta.
 * Um dos produtos da reacção são os hidróxidos **, confirma-se através do indicador. Como as soluções dos hidróxidos são básicas, a fenolftaleína torna-se rosa-carmim.
 * O outro produto da reacção é o hidrogénio **, confirma-se facilmente aproximando um fósforo aceso, como o hidrogénio quando misturado com o oxigénio do ar origina uma mistura explosiva, ouve-se um silvo característico.
 * metal || + || água || <span style="FONT-SIZE: 10pt; FONT-FAMILY: Wingdings; mso-ascii-font-family: Verdana; mso-hansi-font-family: Verdana; mso-char-type: symbol; mso-symbol-font-family: Wingdings"> à  || Hidróxido de …… || + || hidrogénio ||
 * Mg (s) || + || ** 2 ** H2O (l) || || Mg(HO)2 (aq) || + || H2 (g) ||
 * Ca (s) || + || ** 2 ** H2O (l) || || Ca(HO)2 (aq) || + || H2 (g) ||
 * Nota: ** Consulta as páginas 204 e 205 do teu Manual